PTHH: \(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

             \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)

             \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Cu}+m_{Fe}=0,1\cdot56+0,05\cdot64=8,8\left(g\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

_ Khi pư với H₂SO₄ loãng.

Theo ĐLBT mol e, có: 2y = 0,1.2 ⇒ y = 0,1 (mol) (1)

_ Khi pư với H₂SO₄ đặc nóng.

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 3y = 0,2.2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m = m_Cu + m_Fe = 0,05.64 + 0,1.56 = 8,8 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đề bài cho 0,1 g H₂ hay 0,1 mol H₂ bạn nhỉ?

a/ \(n_{SO_2}=\dfrac{3,08}{22,4}=0,1375\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

2Fe + 6H₂SO₄(đ) ---t^o---> Fe₂(SO₄)₃ + 6SO₂ + 3H₂O

  x                                                              3x

Cu + 2H₂SO₄(đ) ---t^o---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

 y                                                      y

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

x                                     x

Cu + 2HCl -----> CuCl₂ + H₂

y                                          y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,1375\\x+y=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03125\left(mol\right)\\y=0,04375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{hh}=0,03125.56+0,04375.64=4,55\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,03125.56.100\%}{4,55}=38,46\%\)

b, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.1,2=0,12\left(mol\right)\)

Ta có: \(T=\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,1375}{0,12}=1,1458\) 

 => tạo ra 2 muối là BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ ---> BaSO₃ + H₂O

 x          x                      x

2SO₂ + Ba(OH)₂ ----> Ba(HSO₃)₂

   y           0,5y                 0,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1375\\x+0,5y=0,12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1025\left(mol\right)\\y=0,035\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{muối}=0,1025.217+0,5.0,035.299=27,475\left(g\right)\)

Chọn C

Đáp án C

Chọn A

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{FeO}=b\left(mol\right)\)

\(m_X=56a+72b=12.8\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=0.1\)

\(b=\dfrac{12.8-56\cdot0.1}{72}=0.1\left(mol\right)\)

\(BTe:\)

\(3n_{Fe}+n_{FeO}=2n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=\dfrac{3\cdot0.1+0.1}{2}=0.2\left(mol\right)\)

\(V_{SO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(\)

Đáp án C

Trong 15,2 gam hỗn hợp kim loại

Do đó trong 1,52 gam hỗn hợp kim loại có 0,01 mol Fe.

Khi hòa tan 1,52 gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì n_H = n_F = 0,01

⇒ V H 2 = 0 , 224 ( lít )

nFe= a mol

n FeO= b mol

Ta có 56a+72b=18,8 (1)

2Fe+ 6H2SO4(đ)-> Fe2(SO4)3 +3SO2+6H2O

a.                                                   1,5a

2FeO +4H2SO4(đ)-> Fe2(SO4)3 +SO2+4H2O

b.                                                     0,5b

Mặt khác ta có 

Fe+H2SO4(l)-> FeSO4+H2

a.                                       a

FeO+H2SO4-> FeSO4+H2O

a=nH2=1,12/22,4=0,05

Từ (1)=>b=0,222mol

=> nSO2=1,5a+0,5b= 0,186mol

V(SO2)=4,1664LIT

B, %mFe= 0,05.56.100%/18,8=14,9%

mFeO= 18,8-,05.56=16g

=> %mFeO = 16.100%/18,8=85,1%

Đáp án B

Đặt n_Fe = a và n_Al = b bảo toàn e ta có:

2a + 3b = 0,4×2 || 3b = 0,3×2 ||⇒ n_Fe = 0,1 và n_Al = 0,2.

⇒ m = 0,1×56 + 0,2×27 = 11 gam